遼寧瓦斯二氧化碳也可用于制備金剛石。反應的化學方程式是4Na + CO2 = 2Na2O + C。反應條件為440℃和800個大氣壓。在這樣的條件下，二氧化碳將形成超流體并可以吸附到鈉上。加速電子從鈉到二氧化碳轉移的表面。當溫度降低到400℃時，不產生金剛石，而當壓力降低時，產物主要是石墨。液態(tài)二氧化碳密度為1.1g / cm 3。當液態(tài)二氧化碳蒸發(fā)或在壓力和冷卻下時，固態(tài)二氧化碳可以冷凝。它通常被稱為干冰，是一種密度為1.56 g / cm3的低溫制冷劑。二氧化碳可溶于水，在20°C下每100體積的水可溶于88體積的二氧化碳，并且有些與水反應生成碳酸。它化學穩(wěn)定，沒有可燃性，通常不支持燃燒，但是活性金屬可以在二氧化碳中燃燒。例如，點燃的鎂棒可以在二氧化碳中燃燒以形成氧化鎂和碳。二氧化碳是一種酸性氧化物，可與堿性或堿性氧化物反應形成碳酸鹽。與氨反應形成碳酸氫銨。無毒，但是當空氣中的二氧化碳含量過高時，也會由于氧氣不足而窒息而死。綠色植物在光合作用下可以與二氧化碳和水合成有機物。二氧化碳可用于淬滅碳酸氫銨，小蘇打，蘇打灰，尿素，鉛白顏料，飲料，滅火器和鑄鋼件。二氧化碳約占大氣總體積的0.03％，二氧化碳約占人類呼出氣體的4％。在實驗室中，通常使鹽酸與大理石反應生成二氧化碳，在工業(yè)上，使用煅燒的石灰石或釀造發(fā)酵氣來獲取二氧化碳。二氧化碳在常溫下是無色，無味和無味的氣體。化學式為CO 2，式量為44.01，是一種碳氧化物，通常稱為碳酸氣，也稱為碳酸酐或碳酸酐。在室溫下，它是一種無色無味的氣體。它的密度比空氣的密度稍大。易溶于水（1體積的H2O可溶解1體積的CO2）并生成碳酸。固體二氧化碳，通常稱為干冰，在升華時會吸收大量熱量，因此被用作制冷劑，例如人工降雨，并且經常在舞蹈中用于產生煙霧（干冰升華，液化的水蒸氣空氣）。