芬蘭赫爾辛基大學沉陽液化天然氣公司的科學家于24日在英國《自然》雜志上報道說，他們首次合成了一種穩定的惰性氣體元素氟化氫氬氣，其分子式為HArF。這樣，在氦，氖，氬，k，氙和ra這六種稀有氣體元素中，只有原子量最小的氦和氖尚未合成為穩定的化合物。惰性氣體可廣泛用于工業，醫療，光學應用和其他領域。惰性氣體穩定化合物的合成將有助于科學家進一步研究惰性氣體的化學性質及其應用技術。在惰性氣體元素的原子中，每個電子層中電子的排列剛好達到穩定數。因此，原子不容易失去或獲得電子，并且難以與其他物質發生化學反應。因此，這些元素稱為“惰性氣體元素”。在具有大原子量和大量電子的惰性氣體原子中，最外面的電子遠離原子核，并且結合較弱。如果遇到其他具有強電子吸引力的原子，這些最外面的電子將丟失，并且會發生化學反應。 1962年，加拿大化學家首次合成了氙和氟化合物。從那時起，ra和k的相應化合物也出現了。原子越小，對電子的約束越強，元素的“惰性”越強。因此，合成氦，氖和氬的化合物更加困難。赫爾辛基大學的科學家使用了一項新技術，使氬氣和氟化氫在一定條件下反應形成氟化氫氬氣。它是低溫下的固體穩定物質，加熱時會分解成氬氣和氟化氫。科學家相信，使用這項新技術，還可以分別生產穩定的氦和氖化合物。這是人類首次制備O + 2鹽，證明PtF6是一種能夠氧化氧分子的強氧化劑。巴特利特機靈，善于聯想，類比和推理。他認為O2的第一電離能為1175.7 kJ / mol，氙的第一電離能為1175.5 kJ / mol，略低于氧分子的第一電離能。由于O2可以被PtF6氧化，因此氙氣也應被PtF6氧化。他還計算了晶格能量。如果生成XePtF6，則其晶格能量僅比O2PtF6小41.84 kJ / mol。這表明，一旦生成XePtF6，它就應該能夠穩定存在。因此，巴特利特根據上述推論，模仿了合成O2PtF6的方法，將PtF6的蒸氣與等摩爾氙氣混合，然后在室溫下得到橙黃色固體XePtF6：Xe + PtF6→XePtF6。穩定，其蒸氣壓非常低。它不溶于非極性溶劑四氯化碳，表明它可能是離子化合物。可以通過真空加熱使其升華，遇水和逸出氣體會迅速水解。沉陽液化氣