二氧化碳為自然界中常見的物質之一，由于其特有的性質，在很多領域得到了廣泛的應用，下面為大家介紹一下二氧化碳的部分性質。
一、二氧化碳的化學性質
二氧化碳為酸性氧化物。通常情況下，CO2性質穩定，不活潑，無毒性，不燃燒，不助燃，但在高溫或有催化劑存在的情況下，CO2也參加一些化學反應。
1．還原反應
高溫下，CO2可分解為CO和O2。
CO2→CO＋1/2O2 －283kJ
該反應為吸熱可逆反應。在1200℃，CO2的平衡分解率僅為3.2%；加熱到1700℃以上，平衡分解率明顯增大，到2227℃時，約有15.8%的CO2分解。紫外光和高壓放電均有助于CO2的分解反應，但分解率都不會很高。
在CO2氣氛中，燃燒著的鎂、鋁和鉀等活潑金屬可以繼續保持燃燒，反應生成金屬氧化物，析出游離態碳。
CO2＋2Mg→2MgO＋C
CO2還可以用其他方法還原，通常的還原劑為氫氣：
CO2＋H2→CO＋H2O
該反應是一氧化碳變換反應的逆反應，是吸熱反應，需在高溫和有催化劑存在的條件下進行（見合成氨）。
在含碳物質燃燒過程中，常伴有二氧化碳還原反應。
CO2＋C→2CO
在加熱和催化劑作用下，CO2還可以被烴類還原,例如：
CO2＋CH4→2CO＋2H2
2．有機合成反應
⑴. 尿素
在高溫（170-200℃）和高壓（13.8-24.6MPa）下，二氧化碳和氨反應，生成氨基甲酸銨：
CO2＋2NH3 NH2COONH4
NH2COONH4失去一分子水生成尿素CO(NH2)2(見尿素)。這個反應是CO2化工應用中最重要的反應之一。它被廣泛應用于尿素及其它衍生物的生產過程中。
⑵. 水楊酸
CO2在有機合成中的另一重要反應是Kolbeschmitt反應，即苯酚鈉的羧化反應，反應溫度約150℃，壓力0.5MPa,反應生成水楊酸。反應式為：
該反應被廣泛應用于醫藥、燃料和農藥的生產過程中。
⑶. 甲醇
在升溫加壓和有銅-鋅催化劑存在時，用CO2、CO和H2的氣態混合物可以合成甲醇，反應式如下：
CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O
⑷.其他
在特定的條件下，CO2與氫反應可以合成低級烴類，如：
CO2＋4H2→CH4＋2H2O
二氧化碳能使環氧乙烷羧化，用來制取碳酸亞乙酯。通過另外一些特定反應還可以制羧酸、酯、內酯和吡喃酮等有機物。上述反應所需催化劑一般為鈀、銠、鎳等過渡金屬的絡合物。
3．生化反應
CO2在地球環境中起重要作用。在植物新陳代謝過程中，葉綠素在光合作用下，利用空氣中的CO2與水合成糖等有機物，同時釋放出氧氣：
在動物的呼吸循環中，發生上述反應的逆反應，即從大氣中吸入氧氣，與體內的糖反應，產生動物活動所需的熱能，同時排出CO2氣。
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